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Jul 19, 2023

Determinación electroquímica de L

Scientific Reports volumen 12, Número de artículo: 5469 (2022) Citar este artículo 2854 Accesos 14 Citas 3 Detalles de Altmetric Metrics Uno de los objetivos de esta investigación fue desarrollar un sistema electroquímico

Scientific Reports volumen 12, número de artículo: 5469 (2022) Citar este artículo

2854 Accesos

14 citas

3 altmétrico

Detalles de métricas

Uno de los objetivos de esta investigación era desarrollar un sensor electroquímico que tuviera la capacidad de determinar el analito objetivo y que fuera económico y no tóxico. Otro objetivo era influir en la reducción de los residuos electrónicos. De acuerdo con esto, se utilizó una varilla de grafito procedente de baterías de zinc-carbono para preparar un sensor electroquímico para la determinación de L-triptófano en una solución tampón Britton-Robinson. En la investigación experimental se utilizaron dos métodos electroquímicos: voltametría de pulso diferencial y voltametría cíclica. Se estudió el efecto de diferentes parámetros, incluido el valor de pH de la solución de soporte, la velocidad de exploración y la concentración de L-triptófano sobre la respuesta actual. El valor de pH del tampón Britton-Robinson influyó en la intensidad del pico de oxidación del L-triptófano, así como en el potencial máximo. La intensidad de la respuesta actual fue la más alta a pH 4,0, mientras que el valor máximo del potencial se hizo más bajo a medida que aumentaba el pH, lo que indica que los protones también participaron en la reacción redox. Según los datos obtenidos, la oxidación electroquímica del L-triptófano en el electrodo de grafito fue irreversible, una reacción de dos electrones y dos protones. Además, se observó que el pico de oxidación aumentaba a medida que aumentaba la velocidad de exploración. Según los datos electroquímicos obtenidos, se sugirió que la oxidación del L-triptófano se mezclaba controlada por adsorción y difusión. La correlación lineal entre el pico de oxidación y la concentración de L-triptófano se investigó en el rango de 5,0 a 150,0 µM y los valores obtenidos de límite de detección y límite de cuantificación fueron 1,73 µM y 5,78 µM, respectivamente. Además, el sensor electroquímico preparado logró determinar el analito objetivo en muestras de leche y jugo de manzana.

El L-triptófano (TRP) pertenece a los aminoácidos esenciales porque el cuerpo humano no tiene la capacidad de sintetizarlo1. El L-triptófano tiene múltiples significados para los seres humanos. Es un ingrediente importante en la dieta y se encuentra principalmente en alimentos ricos en proteínas como lácteos, carnes, mariscos, soja o frutos secos2. Además de ser un componente esencial de las proteínas, el L-triptófano también participa en la síntesis de niacina, que es precursora de importantes biomoléculas del organismo como la melatonina y la serotonina3. Conocer los niveles de L-triptófano es muy importante porque su deficiencia puede provocar trastornos metabólicos y neurológicos4. Teniendo esto en cuenta, se puede resaltar la importancia de determinar este aminoácido en muestras biológicas, así como en muestras de alimentos. Aunque se encuentran disponibles varios métodos clásicos5,6,7 para cuantificar este analito objetivo, las técnicas electroquímicas se han vuelto importantes en este campo de investigación. La voltamperometría es una técnica electroquímica y electroanalítica basada en la medición de la corriente en función del potencial aplicado. Existen diferentes tipos de técnicas voltamétricas, entre ellas la polarografía, la voltametría cíclica y las técnicas voltamétricas de pulso (pulso normal, pulso diferencial y voltametría de onda cuadrada)8. Las ventajas de las técnicas voltamétricas son una buena sensibilidad y un amplio rango lineal de concentraciones para analitos orgánicos e inorgánicos, poco tiempo necesario para el análisis, una amplia variedad de disolventes y electrolitos que se pueden utilizar en las mediciones y la posibilidad de determinación simultánea de varios diferentes analitos sin necesidad de su separación previa9. Las mediciones voltamétricas cíclicas (CV) suelen ser el primer paso durante los estudios electroquímicos de un compuesto, material biológico o superficie de electrodo. La efectividad del CV se refleja en la capacidad de obtener rápidamente información sobre el comportamiento redox de los analitos objetivo en una amplia gama de potenciales, termodinámica de procesos redox, cinética de reacciones heterogéneas, reacciones químicas acopladas o procesos de adsorción10. CV se basa en un cambio lineal del potencial del electrodo de trabajo desde el valor de potencial inicial a un valor predefinido, y luego el potencial cambia a la misma velocidad de exploración en la dirección opuesta al valor inicial o algún otro valor predeterminado11. La voltametría de pulso diferencial (DPV) ha demostrado ser una técnica muy útil para determinar trazas de compuestos orgánicos e inorgánicos. La aplicación de pulsos potenciales a los electrodos conduce, en la mayoría de los experimentos, a una mejora significativa en la relación entre las corrientes de Faraday y no Faraday, porque la corriente de Faraday generalmente disminuye más lentamente con el tiempo en comparación con la corriente no Faraday (corriente de carga eléctrica de doble capa). ), lo que permite alcanzar límites de detección más bajos12. La diferencia entre los valores de estas corrientes se registra en función del potencial aplicado, lo que da como resultado el pico correspondiente en el voltamograma cuya altura es directamente proporcional a la concentración del analito medido13. Además, la tendencia al aumento del número de artículos de revisión y de investigación publicados sobre el tema de los sensores electroquímicos indica la importancia de este campo entre los investigadores14,15,16,17. Zhao et al.18 utilizaron un electrodo de diamante dopado con boro como sensor electroquímico para la detección de TRP en una solución tampón de Na2PO4/NaOH. Liu et al.19 utilizaron un electrodo de carbono de vidrio modificado con nanopartículas de TiO2 dopado con plata para determinar el TRP en soluciones tampón de KOH 0,1 M y fosfato 0,1 M. Para la detección simultánea de dopamina, ácido úrico, L-triptófano y teofilina, se utilizó un electrodo de carbón vítreo modificado con puntos de carbón (CDs/GCE)20. Los electrodos de carbono se utilizan ampliamente como sensores debido a sus buenas propiedades electroquímicas, como una baja corriente de fondo y una buena conductividad eléctrica. Además, son relativamente baratos, fáciles de preparar y en su mayoría no tóxicos. Sin embargo, algunos investigadores4,21,22 han sugerido utilizar una varilla de grafito procedente de baterías en lugar de electrodos comerciales, ya que el desarrollo de la tecnología también contribuye a la generación de grandes cantidades de residuos. Entre esos desechos se encuentran las baterías de zinc-carbono. La eliminación inadecuada de las pilas usadas permite la liberación de metales pesados ​​al medio ambiente, lo que puede provocar numerosos efectos adversos en los organismos vivos23,24. El reciclaje de baterías protegería el medio ambiente y se podrían lograr importantes beneficios económicos25. Debido a la buena conductividad eléctrica y la alta superficie de la varilla de grafito, se puede utilizar como sensor electroquímico potencial4. Además, la varilla de grafito es apta para modificaciones, lo que permite el desarrollo de sensores con mejores características. Según trabajos de investigación anteriores21,22, la varilla de grafito se utiliza como sensor electroquímico para la detección de antioxidantes miricetina y ácido tanínico.

La reutilización del grafito de las baterías para preparar un sensor electroquímico simple también tendrá un impacto en la preservación del medio ambiente. En comparación con otras investigaciones que tratan temas similares, este artículo presenta la posibilidad de utilizar varillas de grafito residual para preparar un sensor electroquímico. Ésta es, por tanto, la de posibilidades de incidir en la reducción de la recogida de residuos electrónicos. Por otro lado, se puede obtener un sensor electroquímico de una forma muy sencilla, lo que reduce significativamente el coste del proceso respecto a otros métodos analíticos. Además, el grafito es un material que se puede modificar fácilmente y las características de este sensor preparado se pueden mejorar con modificadores.

Para determinar el comportamiento electroquímico del L-triptófano en un electrodo de grafito, se realizaron mediciones de voltamperometría de pulso diferencial. La Figura 1a muestra las curvas obtenidas en tampón Britton-Robinson (BR) (pH 4) sin y con la adición de TRP 100,0 µM sobre una superficie de grafito. La aparición del pico de oxidación de L-triptófano a un potencial de aproximadamente 0,75 V (vs. SCE), en comparación con la curva registrada en la solución de soporte, indicó que el electrodo de grafito tenía características de sensibilidad. Además, a partir del voltamograma cíclico que se muestra en la Fig. 1b, se puede ver que la oxidación del L-triptófano fue un proceso irreversible que estaba de acuerdo con los resultados presentados en la literatura26.

(a) Voltametría de pulso diferencial (curvas sujetas a corrección de referencia) y (b) curvas de voltametría cíclica en electrodo de grafito en solución tampón Britton-Robinson (pH 4,0) en ausencia y en presencia de 100,0 µM de L-triptófano, velocidad de exploración 50,0 mV/s.

Para determinar las condiciones óptimas para futuras investigaciones, se examinó la influencia del valor de pH de la solución de Britton-Robinson (en el rango de 1,8 a 7,0) sobre la intensidad del pico de oxidación del L-triptófano (100,0 µM TRP). Los voltamogramas de pulso diferencial registrados se ilustran en la Fig. 2a. Dado que la intensidad máxima de corriente más alta se observó a pH 4,0, esta solución se utilizó para análisis adicionales. Además de la intensidad máxima actual, el valor de pH de la solución BR también afectó el potencial máximo de oxidación del L-triptófano. Según el gráfico Ep (Trp) –pH (Fig. 2b), el potencial máximo se desplazó hacia valores más bajos a medida que aumentaba el pH, lo que indica que los protones también participaron en la reacción redox. La relación lineal entre Ep (Trp) y pH (Fig. 2b) se puede expresar mediante la ecuación. (1). Según la ecuación. (1), el valor obtenido de la pendiente fue de 62 mV/pH, que era aproximado al valor teórico de 59 mV/pH para un proceso de dos electrones/dos protones. En base a esto, se puede suponer que en el proceso en el electrodo participó un número igual de protones y electrones27. La intensidad del pico actual también cambió con el pH (Fig. 2c). El aumento del valor del pH de 1,8 a 4 mostró un aumento en el valor del pico de la corriente de oxidación. El valor más alto se registró a pH 4. Sin embargo, un aumento adicional en el valor de pH del electrolito de soporte condujo a una disminución en la intensidad del pico de corriente. Este comportamiento podría implicar una disminución en la concentración de la forma protonada de L-triptófano28.

(a) Curvas de voltamperometría de pulso diferencial de L-triptófano 100,0 µM en electrodo de grafito en solución tampón Britton-Robinson a diferentes valores de pH, velocidad de escaneo de 50,0 mV/s (curvas sujetas a corrección de referencia); ( b ) Dependencia del potencial máximo de L-triptófano 100,0 µM del valor de pH de la solución tampón Britton-Robinson; (c) Dependencia del pico actual de L-triptófano 100,0 µM del valor de pH de la solución tampón Britton-Robinson.

Según la ecuación de Nernst. (1)3 y la ecuación. (2) se calculó la relación m/n, como la relación entre el número de protones y electrones, que en esta investigación fue 1,05. Según la literatura3, si la relación m/n es cercana a 1, sugiere que en la reacción están involucrados el mismo número de protones y electrones. Con base en el valor obtenido de 1,05 y los supuestos mencionados anteriormente, se puede decir que la misma cantidad de protones y electrones participó en la reacción electroquímica del L-triptófano en el electrodo de grafito3.

Según la literatura29, el mecanismo de oxidación de los aminoácidos, incluido el L-triptófano, en la superficie del electrodo se ha descrito como una reacción irreversible y de varias etapas. El valor alcanzado de la relación m/n (1,05) implicó la participación del mismo número de protones y electrones en el mecanismo de oxidación del L-triptófano. Además, una pendiente de 62 mV por unidad de pH estaba cerca del valor teórico de 59 mV por pH, lo que indica una reacción de dos electrones/dos protones. La adsorción de L-triptófano en el electrodo de grafito se produjo a través de un grupo carboxilo que facilitó la transferencia de electrones entre el electrodo y el indol como parte electroactiva del aminoácido29. Se puede suponer que el L-triptófano se oxidó a ácido 2-amino-3-(5-oxo-3,5-dihidro-2H-indol-3-il)propiónico (Fig. 3), lo que se indicó por la aparición de un pico de oxidación irreversible en el voltamograma cíclico (Fig. 1b) 30. Teniendo en cuenta los datos de la literatura3,26,30 y los resultados obtenidos en este estudio, se propuso el mecanismo de oxidación del L-triptófano en el electrodo de grafito (Fig. 3).

Mecanismo de oxidación del L-triptófano.

La cinética de la reacción del electrodo de L-triptófano se puede controlar mediante difusión o adsorción y, de acuerdo con eso, se examinó mediante voltamperometría cíclica el efecto de la velocidad de exploración sobre el pico actual de L-triptófano. La Figura 4a ilustra las curvas CV registradas de L-triptófano (100,0 µM) en solución de Britton-Robinson (pH 4,0) con velocidades de exploración variadas de 25,0 a 150,0 mV/s. Según la Fig. 4a, el pico de oxidación aumentó a medida que aumentaba la velocidad de exploración. Además, al comparar los gráficos Ip-v y logIp-logv (Fig. 4b, c) y los coeficientes de regresión obtenidos (ecuaciones 3 y 4), se logró la mejor concordancia de la respuesta actual del L-triptófano con la velocidad de exploración. , que era la característica del proceso controlado por adsorción3. Sin embargo, de acuerdo con el gráfico logIp-logv y la correspondiente ecuación. (4), el valor de la pendiente fue 0,545. Así, los resultados obtenidos sugieren que la oxidación del TRP fue mixta controlada por adsorción y difusión, lo que estuvo de acuerdo con los resultados obtenidos en el electrodo de lápiz de grafito26. Se supuso que una pequeña diferencia en el valor del potencial máximo de L-triptófano con un cambio en la velocidad de exploración se debía a la rápida reacción redox en el electrodo de grafito3,28.

(a) Curvas de voltamperometría cíclica de L-triptófano 100,0 µM en electrodo de grafito en solución tampón Britton-Robinson (pH 4,0) a diferentes velocidades de escaneo (de 25,0 a 150,0 mV/s); (b) Dependencia de la corriente máxima de L-triptófano 100,0 µM de la velocidad de exploración; (c) Dependencia del logaritmo de la corriente máxima de L-triptófano 100,0 µM del logaritmo de la velocidad de exploración.

Se realizó voltamperometría de pulso diferencial para obtener la curva de calibración para la determinación de L-triptófano. La Figura 5a representa el voltamograma de pulso diferencial construido, mientras que la Figura 5b muestra la curva de calibración. DPV reveló que el pico actual aumentó linealmente al aumentar la concentración de L-triptófano. La ecuación correspondiente, en el rango examinado de concentración de L-triptófano (5,0–150,0 µM), podría expresarse de la siguiente manera:

(a) Voltamograma de pulso diferencial de L-triptófano en el rango de concentración de 5,0 a 150,0 µM en un electrodo de grafito en solución tampón Britton-Robinson (pH 4,0), velocidad de exploración de 50,0 mV/s (curvas sujetas a corrección inicial); (b) La dependencia de la corriente máxima de la concentración de L-triptófano (rango de concentración investigado de 5,0 µM a 150,0 µM); (c) Voltamograma de pulso diferencial de L-triptófano añadido en una muestra de leche sobre un electrodo de grafito: (1) muestra de leche en una solución tampón Britton-Robinson; (2) muestra de leche con 40,0 µM añadidos de L-triptófano; (3) muestra de leche con 50,0 µM añadidos de L-triptófano y (4) muestra de leche con 60,0 µM añadidos de L-triptófano, velocidad de exploración de 50 mV/s (curvas sujetas a corrección inicial); (d) Voltamograma de pulso diferencial de L-triptófano añadido en una muestra de jugo de manzana sobre un electrodo de grafito: (1) muestra de jugo de manzana en una solución tampón Britton-Robinson; (2) muestra de jugo de manzana con 40,0 µM añadidos de L-triptófano; (3) muestra de jugo de manzana con 50,0 µM agregados de L-triptófano y (4) muestra de jugo de manzana con 60,0 µM agregados de L-triptófano, velocidad de exploración de 50 mV/s (curvas sujetas a corrección inicial).

Además, el límite de detección (LOD) y la cuantificación (LOQ) se calcularon de acuerdo con las ecuaciones. (6) y (7)31:

donde s es la desviación estándar de las corrientes máximas, mientras que m es la pendiente de la curva de calibración. Los valores calculados de LOD y LOQ fueron 1,73 µM y 5,78 µM, respectivamente. Se observó la ligera variación de los valores de potencial máximo determinados en presencia de diferentes concentraciones de L-triptófano. La razón de tal comportamiento podría explicarse por la complejidad del mecanismo de electrooxidación32. Según la literatura29,33,34, el primer paso, es decir, como ya se mencionó, una reacción irreversible de dos electrones/dos protones, fue seguido por reacciones posteriores que incluían varios intermedios y productos. Además, los productos de la oxidación del L-triptófano también tuvieron tendencia a adsorberse en la superficie del electrodo, provocando interferencias en las señales de mediciones electroquímicas29,35. La combinación del complejo mecanismo de reacción de electrooxidación y la adsorción en la superficie del electrodo se expresó a través del cambio del potencial máximo con la concentración de triptófano.

Para determinar si el electrodo de grafito era adecuado para la detección de L-triptófano en muestras reales, se realizaron mediciones de voltamperometría de pulso diferencial en muestras de leche y jugo de manzana (Fig. 5c, d). La leche y el jugo de manzana se compraron en el mercado local. Ambas muestras reales se prepararon mediante dilución 10 veces en tampón Britton-Robinson (pH 4). Después de eso, se agregaron diferentes concentraciones de L-triptófano (Fig. 5c, curvas d 2–4–40.0 µM, 50.0 µM, 60.0 µM) a la leche previamente preparada, así como también se realizaron muestras de jugo de manzana y mediciones de DPV. Los resultados obtenidos se resumen en la Tabla 1. El electrodo de grafito usado mostró una buena recuperación en el rango de 99,3–100,2% con 4,9–8,6% de desviación estándar relativa (RSD) para la muestra de leche y en el rango de 99,7–100,2% con 1,4– 3,2% RSD para jugo de manzana. Los resultados obtenidos mostraron que el electrodo de grafito era adecuado para el análisis de L-triptófano en varias muestras reales.

Al comparar los valores de LOD que se muestran en la Tabla 2, se puede decir que el electrodo de grafito podría usarse para determinar el L-triptófano. Además, cabe señalar que un electrodo de grafito no modificado mostró resultados satisfactorios que fueron comparables a los datos de la literatura. De esta manera, se demostró que el reciclaje de baterías de zinc-carbono podría proporcionar un sensor electroquímico adecuado, que era el objetivo de esta investigación. En futuras investigaciones, se deberá examinar la modificación de este electrodo para mejorar sus características.

Para examinar la estabilidad del electrodo de grafito, los experimentos se repitieron después de 30 y 180 días en el mismo electrodo mediante DPV en tampón Britton-Robinson que contenía L-triptófano (80,0 µM) (Fig. 6a, b). Según el diagrama de barras que se muestra en la Fig. 6b, el sensor tenía buena estabilidad porque el pico actual se mantuvo en 91,2% y la RSD fue de 2,9% después de 30 días, mientras que después de 180 días la RSD fue de 3,7% y el pico actual se mantuvo en 84,6%. Además, la repetibilidad del sensor de grafito se probó utilizando cuatro mediciones repetidas en una solución que contenía TRP 80,0 µM y el diagrama obtenido se presenta en la Fig. 6c. La RSD calculada del 3,0 % indicó una buena repetibilidad del electrodo de grafito.

(a) Volatmograma de pulso diferencial para la estabilidad del electrodo de grafito después de 30 y 180 días en una solución tampón Britton-Robinson (pH 4,0) que contiene L-triptófano 80,0 µM (curvas sujetas a corrección inicial); (b) diagrama de barras para la estabilidad del electrodo de grafito (c) volatmograma de pulso diferencial para la repetibilidad (cuatro mediciones consecutivas) del electrodo de grafito en una solución tampón Britton-Robinson (pH 4,0) que contiene L-triptófano 80,0 µM (curvas sujetas a corrección de referencia ).

La investigación de posibles interferencias para la determinación de TRP en el electrodo de grafito se realizó en presencia de otros aminoácidos. Para este estudio se eligieron cinco aminoácidos, incluidos L-histidina (HIS), L-metionina (MET), L-lisina (LIS), L-leucina (LEU) y L-glutamina (GLU) (contenido 50 veces mayor). La Figura 7a ilustra curvas de voltamperometría de pulso diferencial para TRP 10,0 µM en presencia de los aminoácidos antes mencionados a una concentración de 500,0 µM. La L-histidina y la L-metionina reducen el pico actual, mientras que la L-lisina, la L-leucina y la L-glutamina tienen una interferencia positiva (aumentan el pico actual). Según los gráficos mostrados en las figuras 7a, b, no hubo cambios significativos en el pico de corriente del TRP en presencia de estas sustancias perturbadoras. Según los resultados, el electrodo de grafito mostró una buena selectividad para la determinación de L-triptófano.

( a ) Curvas de voltamperometría de pulso diferencial de oxidación de L-triptófano (10,0 µM) en presencia de sustancias potencialmente interferentes (500,0 µM) en tampón Britton-Robinson (pH 4,0) (curvas sujetas a corrección inicial); (b) diagrama de barras entre el pico actual de L-triptófano en relación con sustancias potencialmente interferentes.

El L-triptófano, L-histidina, L-metionina, L-lisina, L-leucina y L-glutamina puros se adquirieron de Sigma Aldrich (Alemania). La solución tampón Britton-Robinson se preparó utilizando ácido acético (Zorka Šabac, Serbia), ácido bórico (Zorka Šabac, Serbia) y ácido fosfórico (Merck, Macedonia del Norte)26. Estos compuestos usados ​​eran de pureza analítica. Se utilizó una solución de NaOH para ajustar el pH de la solución de Britton-Robinson. Las mediciones de pH se realizaron utilizando un medidor de pH (Eutech Instruments). Todos los experimentos fueron realizados a temperatura ambiente. Las mediciones electroquímicas se realizaron utilizando potenciostatos (IVIUM XRE, IVIUM Technologies) con el software apropiado en un sistema de tres electrodos. Se utilizó grafito preparado como electrodo de trabajo, electrodo de calomelanos saturado (SCE) y alambre de platino como electrodos de referencia y auxiliares, respectivamente.

La batería de zinc-carbono se utilizó como fuente de varilla de grafito. Luego se preparó la varilla de grafito obtenida limpiándola y secándola para eliminar la humedad21,22. Además, se pulió mediante un proceso metalográfico que incluyó esmerilado sobre papel de carburo de silicio, enjuague con agua y alcohol y finalmente pulido con pasta de alúmina (0,3 μm Al2O3, Buehler USA). La muestra pulida se adhirió a un alambre de cobre usando pegamento de plata y luego se selló con un material a base de metacrilato de metilo. Antes de cada medición, la superficie del electrodo se pulió mecánicamente con papel de carburo de silicona y pasta de alúmina, luego se enjuagó con agua destilada y se secó.

En la investigación se utilizaron dos métodos voltamétricos, voltametría cíclica y voltametría de pulso diferencial. La voltametría de pulso diferencial se realizó en las siguientes condiciones: amplitud de pulso de 50 mV, tiempo de pulso de 50 ms, dentro del rango de potencial de 0,0 a 1,2 V (frente a SCE), mientras que las mediciones de voltamperometría cíclica se realizaron desde 0 V (frente a SCE) a 1,2 V (frente a SCE). Se utilizaron 1000,0 µM de L-triptófano como solución madre.

En esta investigación se presentó la posibilidad de reutilizar el grafito de baterías de desecho para preparar un sensor electroquímico. La posibilidad de utilizar dicho sensor se probó en tampón BR en presencia de L-triptófano, utilizando métodos electroquímicos, voltametría de pulso diferencial y voltametría cíclica. Según los datos experimentales, el electrodo de grafito tenía características de sensibilidad para la detección de L-triptófano. La voltametría cíclica indicó una reacción de oxidación electroquímica irreversible del L-triptófano en la que participaron el mismo número de protones y electrones. Según la voltamperometría de pulso diferencial, el electrodo de grafito preparado mostró una sensibilidad significativa para la determinación de L-triptófano en muestras de leche y jugo de manzana. El electrodo también mostró una buena selectividad cuando varios otros aminoácidos estaban presentes en el sistema. Aunque los investigadores se centran cada vez más en modificar las superficies de los electrodos de grafito, esta investigación ha demostrado que el límite de detección en µM también se puede alcanzar utilizando un material de bajo coste como la varilla de grafito de las baterías. Así, el electrodo de grafito no modificado probado mostró resultados satisfactorios comparables a los datos de la literatura. Este sensor electroquímico destaca por su precio, facilidad de funcionamiento y puede prepararse en poco tiempo. Además, la posibilidad de modificación de la superficie permite mejorar las características de este sensor para su posterior análisis en medios complejos.

De acuerdo con la política de la institución, los datos no están disponibles.

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La investigación presentada en este artículo se realizó con el apoyo financiero del Ministerio de Educación, Ciencia y Desarrollo Tecnológico de la República de Serbia, dentro del financiamiento del trabajo de investigación científica en la Universidad de Belgrado, Facultad Técnica en Bor, según el contrato. con número de registro 451-03-68/2022-14/200131.

Facultad Técnica en Bor, Universidad de Belgrado, VJ 12, PO Box 50, 19210, Bor, Serbia

Žaklina Z. Tasić, Marija B. Petrović Mihajlović, Milan B. Radovanović, Ana T. Simonović, Dragana V. Medić y Milan M. Antonijević

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Ž.ZT, MBPM, MBR, ATS, DVM y MMA planificaron los experimentos, DVM y Ž.ZT prepararon el electrodo, MBPM, MBR, ATS y Ž.ZT llevaron a cabo los experimentos. Todos los autores contribuyeron a la interpretación de los resultados. MMA brindó comentarios críticos y ayudó a dar forma a la investigación, el análisis y el manuscrito. Todos los autores revisaron el manuscrito.

Correspondencia a Žaklina Z. Tasić.

Los autores declaran no tener conflictos de intereses.

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Tasić, Ž.Z., Mihajlović, MBP, Radovanović, MB et al. Determinación electroquímica de L-triptófano en muestras de alimentos sobre electrodo de grafito preparado a partir de baterías de desecho. Representante científico 12, 5469 (2022). https://doi.org/10.1038/s41598-022-09472-7

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Recibido: 23 de diciembre de 2021

Aceptado: 17 de marzo de 2022

Publicado: 31 de marzo de 2022

DOI: https://doi.org/10.1038/s41598-022-09472-7

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Química Analítica y Bioanalítica (2023)

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